制冷劑為氨，水為吸收劑，氦氣為擴散劑。機芯直接用熱源為原動力推動制冷劑循環(huán)達到制冷目的，系統(tǒng)利用熱虹吸原理使制冷系統(tǒng)在沒有任何機械傳送的情況下連續(xù)進行。能CaCl2·6H2O與冰的混合物的溫度可達－54.9℃，用作制冷劑。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。氨的性質(zhì)簡介氨，制冷劑代號R717，是一種理想的制冷工質(zhì)，具有良好的熱力學(xué)性質(zhì)。風(fēng)險識別 本項目所用制冷劑氨不屬于劇毒物質(zhì)和一般毒物；氨屬火災(zāi)、爆炸危險物質(zhì)；根據(jù)重大危險源辯識中規(guī)定，項目全部冷庫使用氨的數(shù)量約35t，不超過臨界量，不構(gòu)成重大危險源。
熱門問答
- 1、吸收式冰箱的原理
- 2、氯化鈣能否制冷？
- 3、綠礬與氨氣反應(yīng)
- 4、氨水臨界量
- 5、氨氣有什么物理性質(zhì)，有什么化學(xué)性質(zhì)？可與什么發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？？
吸收式冰箱的原理
吸收式冰箱因技術(shù)先進科技含量高，雖然有不少酒店大量使用，但具體工作原理確不為一般用戶了解，現(xiàn)講其工作原理表述如下：
系統(tǒng)內(nèi)按照一定比例灌入氨、氦氣和水。制冷劑為氨，水為吸收劑，氦氣為擴散劑。機芯直接用熱源為原動力推動制冷劑循環(huán)達到制冷目的，系統(tǒng)利用熱虹吸原理使制冷系統(tǒng)在沒有任何機械傳送的情況下連續(xù)進行。
制冷機芯的工作原理是：制冷機芯主要有發(fā)生器、冷凝器、蒸發(fā)器等主要部件組成。液氨在蒸發(fā)器內(nèi)低分壓下，其氨蒸氣向氦氣中擴散，生成的氨、氦混合氣中的氦氣在吸收器中釋放出氨氣，被水吸收形成的濃氨溶液再進入發(fā)生器，利用工作熱源在發(fā)生器中加熱，加熱后氨蒸汽蒸發(fā)，氨氣經(jīng)過冷凝器冷卻成氨，氨水再進入蒸發(fā)器，由于物理上的變化，形成一次次的吸熱、放熱反應(yīng)。
即：NH4OH→NH3+H20
NH3+H2O→NH4OH
整個循環(huán)系統(tǒng)無任何機械傳動，因此無噪音產(chǎn)生。由于氨從氨水中蒸發(fā)只需要獲得熱量即可，因此可使用多種能源，這是用壓縮機所不及。
氯化鈣能否制冷？
能
CaCl2·6H2O與冰的混合物的溫度可達－54.9℃，用作制冷劑。還用于水泥防凍。
其他性質(zhì)：
化學(xué)式CaCl2·2H20白色晶體或塊狀物。熔點782℃，沸點1600℃，密度2.15克／厘米3（ 25℃）。氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克。能形成含1、2、4、6個結(jié)晶水的水合物，它們存在的溫度范圍是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。它也溶于乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，與氨作用，形成CaCl2·8NH3。無水氯化鈣是工業(yè)和實驗室常用干燥劑，但不能用來干燥乙醇和氨。氯化鈣易潮解，可用于澆灑道路以消塵。
綠礬與氨氣反應(yīng)
綠礬就是硫酸亞鐵。
硫酸亞鐵溶液和氨氣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸氨。
硫酸亞鐵：藍綠色單斜結(jié)晶或顆粒。無氣味。在干燥空氣中風(fēng)化。在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵。溶于水，幾乎不溶于乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入堿或露光能加速其氧化。有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結(jié)晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱“綠礬”，溶于水水溶液為淺綠色。用于色譜分析試劑。
氨氣：氮和氫的化合物是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶于水，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。
氨水臨界量
(1)氨的性質(zhì)簡介氨，制冷劑代號R717，是一種理想的制冷工質(zhì)，具有良好的熱力學(xué)性質(zhì)。在限制和禁止使用CFC物質(zhì)的形勢下，氨由于對臭氧層無破壞作用，使用較廣泛。氨（NH3）為無色、有剌激性辛辣味惡臭的氣體，分子量17.03。比重0.597。沸點―33.33℃。溶點―77.7℃。爆炸極限為15.7%～27%（容積）。急性毒性：LD50350mg/kg(大鼠經(jīng)口)；LC501390mg/m3，4小時，(大鼠吸入)。氨在常溫下加壓易液化，稱為液氨，接觸液氨可引起嚴重凍傷。與水形成氨水（NH3+H2O=NH3·H2O），呈弱堿性。氨水極不穩(wěn)定，遇熱后分解，1%水溶液PH值為11.7。濃氨水含氨28%～29%。氨在常態(tài)下呈氣體，比空氣輕，易逸出，具有強烈的刺激性和腐蝕性，故易造成急性中毒和灼傷。
(2)風(fēng)險識別
本項目所用制冷劑氨不屬于劇毒物質(zhì)和一般毒物(屬低毒類)；氨屬火災(zāi)、爆炸危險物質(zhì)；根據(jù)重大危險源辯識(GB18218-2000)中規(guī)定，項目全部冷庫使用氨的數(shù)量約35t，不超過臨界量，不構(gòu)成重大危險源。制冷是一個封閉的系統(tǒng)，制冷工質(zhì)在系統(tǒng)中藉助壓縮機械能輸送流動，完成制冷循環(huán)。對照《爆炸和火災(zāi)危險環(huán)境電力裝置設(shè)計規(guī)范》(GB50058-92)規(guī)范標準，氨制冷系統(tǒng)屬于第二級釋放源，制冷裝置在正常運行時不會釋放易燃物質(zhì)；即使釋放也是在壓縮機、氨泵的軸封處和閥門、法藍、管件接頭等密封處偶爾的、短時的發(fā)生。第二級釋放源存在的區(qū)域，可劃為2區(qū)。2區(qū)的概念是在正常運行時不可能出現(xiàn)爆炸性氣體混合物的環(huán)境。正常運行是指正常的開車、運轉(zhuǎn)、停車，易燃物質(zhì)產(chǎn)品的裝卸，密閉容器蓋的開閉，安全閥、排放閥、以及所有工廠設(shè)備都在其設(shè)計參數(shù)范圍內(nèi)工作的狀態(tài)。但規(guī)范第2.2.5條又說：“當通風(fēng)良好時，應(yīng)降低爆炸危險區(qū)域等級”；規(guī)范第2.2.2條還同時規(guī)定：“易燃物質(zhì)可能出現(xiàn)的最高濃度不超過爆炸下限的10%”，可劃為非爆炸危險區(qū)。根據(jù)《冷庫設(shè)計規(guī)范》(GBJ72-84)第8.0.2條規(guī)定“氨壓縮機房應(yīng)設(shè)事故排風(fēng)裝置，換氣次數(shù)應(yīng)取8次/小時，排風(fēng)機宜選用防爆型”。據(jù)此，氨壓縮機房可視為通風(fēng)良好，應(yīng)按降低區(qū)域等級處理；從上述分析中得知，出現(xiàn)最高濃度能超過爆炸下限10%的概率近似為零。同時氨的比重很輕，在標準狀態(tài)下，氨的比重是0.59kg/m3。僅為空氣的0.546，而且其擴散能力較強，擴散
氨氣有什么物理性質(zhì)，有什么化學(xué)性質(zhì)？可與什么發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？？
物理性質(zhì)相對分子質(zhì)量 17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶于水，溶解度1：700
化學(xué)性質(zhì)
（1）跟水反應(yīng)
[1] 氨在水中的反應(yīng)可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學(xué)化學(xué)實驗中三應(yīng)用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制氫氧化鋁
③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應(yīng)
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應(yīng)實質(zhì)是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結(jié)合成離子晶體。若在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產(chǎn)生白煙)
反應(yīng)實質(zhì)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應(yīng)式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）與碳的反應(yīng)
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反應(yīng)
取代反應(yīng)的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
這種反應(yīng)與水解反應(yīng)相類似，實際上是氨參與的復(fù)分解反應(yīng)，故稱為氨解反應(yīng)。
（7）與水、二氧化碳
NH3+H20+CO2==NH4HCO3
該反應(yīng)是侯氏制堿法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，加熱碳酸氫鈉制得純堿。
此反應(yīng)可逆，碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（8）與氧化物反應(yīng)
3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應(yīng)，也是實驗室常用的臨時制取氮氣的方法，采用氨氣與氧化銅供熱，體現(xiàn)了氨氣的還原性。
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